Сырьем для получения серной кислоты служат: S, сульфиды металлов, H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и др. Осн. стадии получения серной кислоты: 1) обжиг сырья с получением SO2; 2) окисление SO2 до SO3 (конверсия) ; 3) абсорбция SO3. В промышленности применяют два метода получения серной кислоты, отличающихся окисления SO2, - контактный с использованием твердых катализаторов (контактов) и нитрозный-с оксидами азота. Производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции: 1)S + О2 = SO2 2)SO2 + O2 - > SO3 (Для получения применяют ванадиевые катализаторы V2O2 ) 3)SO3 + Н2 О = Н2 SO4 Производство серной кислоты из сульфидов металлов: 1)4FeS2 + 11О2 = 2Fe2 O3 + 8SO2, далее 2) и 3) Нитрозный метод: SO2 + N2O3 + Н2О -> Н2SO4 + NO
Чтобы узнать, какое вещество богаче водородом, нужно найти массовые доли водорода в обоих веществах.
Найдем молярные массы обоих веществ. Для этого воспользуемся таблицей Менделеева, выпишем оттуда атомные массы элементов, а затем сложим их, учитывая индексы.
А теперь найдем массовую долю водорода. Для этого поделим молярную массу водорода (3 г/моль) на молярные массы веществ 1. 3 г/моль / 107 = 0,03 = 3% -- в Fe(OH)₃ 2. 3 г/моль / 78 = 0,04 = 4% -- в Al(OH)₃
Производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции:
1)S + О2 = SO2
2)SO2 + O2 - > SO3 (Для получения применяют ванадиевые катализаторы V2O2 )
3)SO3 + Н2 О = Н2 SO4
Производство серной кислоты из сульфидов металлов:
1)4FeS2 + 11О2 = 2Fe2 O3 + 8SO2, далее 2) и 3)
Нитрозный метод:
SO2 + N2O3 + Н2О -> Н2SO4 + NO