V(H₂)-? 1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.: M(K)=39г./моль n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.
5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
159 г Na2CO3
Объяснение:
2FeCl3+3Na2CO3 + 3H2O = 2 Fe(OH)3 ↓+ 6 NaCl + 3 CO2↑ Осадок Fe(OH)3 имеет массу 107 г.
Молярная масса Fe(OH)3 равна 107 г/моль округленно. Тогда масса осадка будет соответствовать 1 моль .
Тогда по уравнению количества вещества карбоната натрия
составит n(Na2CO3) = ( 1 моль х 3)/2 = 1,5 моль
Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль
А масса карбоната натрия составит 106 х/моль х 1.5 моль = 159 г