Дано: V(H₂) =4,48л Vm=22,4л./моль . m(Fe)-? m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой: Fe +H₂SO₄=FeSO₄ + H₂ 2. Определяем какое количество вещества водорода объемом 4,48л.: n=V÷Vm n=V(H₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль железа и 1 моль серной кислоты образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,2моль. водорода то соответственно в реакцию вступили 0,2моль железа и 0,2моль серной кислоты. 4. Определяем массу железа и серной кислоты количеством вещества по 0,2 моль: M(Fe)=56г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m=n x M M(Fe)= 0,2моль х 56г./моль= 11,2г.Fe M(H₂SO₄)=0,2моль х 98г./моль=19,6г.H₂SO₄ 5/ ответ:Для образуется 4,48л. водорода потребуется 110,2г. железа и 19,6г. серной кислоты.
1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для исходных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
3. Пропорция:
0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);
-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.
Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все