1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов):
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б):
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)
Стеариновая C17H35COOH. Пальмитиновая C15H31COOH.
C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O (стеарат, в данном случае натрия)
Пальмитат натрия с серной к-той:
2C15H31COONa+H2SO4=2C15H31COOH+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O (Нагрев)
2H20=2H2+O2 (эл ток)]
3H2+CO=СH4+H2O (250 градусов по цельсию, катализатор Ni).
2CH4=C2H2+3H2 (высокая температура)
CHCH+H20=CH3COH (Реакция кучерова в воде соли Hg2+) (постадийно сначала виниловый спирт (CH2CH2OH), а потом переходит в уксусный альдегид (ацетальдегид))
СH3COH+2Cu(OH)2=CH3COOH+2H20+Cu2O (Условие нагрев)
CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O