Буду исходить из данных найденных в интернете задач. т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.
Общая схема получения: NH3 --> HNO3
1 моль NH3 - 1 моль HNO3
17 г/моль - 63 г/моль
17г(т) - 63г(т)
Составим пропорцию:
17 - 63
0,29(т)- х
х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.
теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-paHNO3) = m(HNO3)/W(HNO3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)
Выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.
2. Здесь тоже не все ладно с порядком цифр. Со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. Разница ровно в 1000 раз, Так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.
Исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.
При прокаливании идут следующие реакции:
BaCO3 = BaO + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 150/22,4 = 6,7 моль
Обозначим массу BaCO3 х г, тогда масса СаСО3 = 1000-х г.
n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = x/197
n(CaCO3) = (1000-x)/100
По уравнениям: n1(CO2) = n(BaCO3) = x/197 моль
n2(CO2) = n(CaCO3) = (1000-x)/100 моль
nобщ(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)
6,7 = x/197 + (1000-x)/100
Решив это уравнение получаем х = 670 г
W(BaCO3) = m(BaCO3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%
Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.
Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.
В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.
Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.
Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.
Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
Объяснение: