При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?
Чтобы понять, что здесь происходит заметил процесс растворения только косвенным образом относится к тому, что произошло.
А в действительности имел место гидролиз: обратимый в отношении сульфата алюминия и необратимый в отношении сульфида алюминия:
Аl2S3 + 6H-OH = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Выделившийся газ - сероводород полностью реагирует с раствором гидроксида калия
Вычислим массу раствора КОН, массу гидроксида калия в растворе и количество вещества гидроксида калия:
1) m(p-pa KOH) = 84,8 мл ×× 1,189 г/мл = 100,8 г
2) m( KOH) = 100,8 г × 0,4 = 40,3 г
3) n(KOH) = 40,3 г : 56 г/моль = 0,72 моль
Теперь запишем уравнение реакции
0,72 моль 0,36 моль 0,36 моль
2KOH + H2S = K2S + 2 H2O
По уравнению реакции 0,72 моль КОН взаимодействует с 0,36 моль сероводорода и образуется 0,36 моль сульфида калия
Объяснение:
При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?
Чтобы понять, что здесь происходит заметил процесс растворения только косвенным образом относится к тому, что произошло.
А в действительности имел место гидролиз: обратимый в отношении сульфата алюминия и необратимый в отношении сульфида алюминия:
Аl2S3 + 6H-OH = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Выделившийся газ - сероводород полностью реагирует с раствором гидроксида калия
Вычислим массу раствора КОН, массу гидроксида калия в растворе и количество вещества гидроксида калия:
1) m(p-pa KOH) = 84,8 мл ×× 1,189 г/мл = 100,8 г
2) m( KOH) = 100,8 г × 0,4 = 40,3 г
3) n(KOH) = 40,3 г : 56 г/моль = 0,72 моль
Теперь запишем уравнение реакции
0,72 моль 0,36 моль 0,36 моль
2KOH + H2S = K2S + 2 H2O
По уравнению реакции 0,72 моль КОН взаимодействует с 0,36 моль сероводорода и образуется 0,36 моль сульфида калия
M(K2S) = 110 г/моль. m(K2S) = 110 г/моль× 0,36 моль = 39,6 г
Теперь вернемся к ранее рассмотренному уравнению гидролиза сульфида алюминия:
0,12 моль 0,36 моль
Аl2S3 + 6H-OH = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Согласно уравнения сероводорода 0,36 моль, а сульфида алюминия в 3 раза меньше или 0,12 моль
Вычислим массу сульфида алюминия: 150 г/моль × 0,12 моль = 18 г
Вычислим массу сульфата алюминия 31,68 г - 18 г = 13,68 г
ω(Al2S2) = 18 г : 31,68 г = 0,568 или 56,8%
ω Al2(SO4)3 = 13,68 г : 31,68 г = 0,432 или 43,2%
Теперь найдем массу раствора, в котором был поглощен сероводород.
Первоначально масса раствора была 100,8 г Затем через раствор пропустили 0,72 моль сероводорода массой 24,5 г
Общая масса раствора стала 125,3 г
Масса сульфида калия в этом растворе 39,6 г
ω(К2S) = 39,6 : 125,3 = 0,316 или 31,6%