Восстановление:
S + 2e− = S2−
Окисление:
Al − 3e− = Al3+
3S + 2Al = 3S2− + 2Al3+
2Mg + O2 = 2MgO
Восстановление:
O + 2e− = O2−
Окисление:
Mg − 2e− = Mg2+
O + Mg = O2− + Mg2+
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
Cl + Na = Cl− + Na+
Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях по схеме:
2Me + 2nH2O → 2Me(OH)n + nH2
Продуктом окисления металла является его гидроксид – Me(OH)n (где n-степень окисления металла).
Например:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании по схеме:
2Me + nH2O Me2On + nH2
Продукт окисления в таких реакциях – оксид металла Me2On (где n-степень окисления металла).
Например:
3Fe + 4H2Oпар Fe2O3·FeO + 4H2