Задача: Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты НСN, если известно, что в растворе из каждых 900 молекул распались на ионы только 120. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?
1) рассчитаем массу сульфата меди для приготовления 160 г раствора: m(CuSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (160*10)/100 = 16 г 2) рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора: 250 г CuSO₄ˣ5H₂O содержит 160 г CuSO₄; m г CuSO₄ˣ5H₂O содержит 16 г CuSO₄; тогда m(CuSO₄ˣ5H₂O) = (250*16)/160 = 25 г 3) рассчитаем массу воды: m(H₂O) = m(р-ра) - m(CuSO₄ˣ5H₂O) = 160 - 25 = 135 г (так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 135 мл)
(метилацетат)
2) відповідь: б) СH₃-CH₂-CO-O-CH₃ (метілпропіонат)
3)
С₂H₆ + Br₂ ---> C₂H₅Br + HBr (hv)
C₂H₅Br + NaOH ---> C₂H₅OH + HBr
C₂H₅OH + CuO ---> CH₃COH + H₂O + Cu (t)
CH₃COH + 2Cu(OH)₂ --> CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O
4) C3H6O2
2CH₃-CH₂-COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃-CH₂-COONa + H₂O + CO₂
CH₃-C-O-O-CH₃ + NaOH = CH₃COONa + CH₃OH
відповідь:
CH₃-CH₂-COOH- оцтова кислота
CH₃-C-O-O-CH₃ - метилацетат