№3 Укажите тип ОВР для каждой из проведенных схем реакций.Расставьте коэффиценты пользуясь методом электронного баланса .Укажите окислитель и востановитель .
1 вариант CL2 + KOH =KCLO + H2O ; (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3+H2O
14 вариант Ag +HNO3(p)=AgNO3 +NO +H2O ; HgO= Hg+O2

Question

Химия: №3 Укажите тип ОВР для каждой из проведенных схем реакций.Расставьте коэффиценты пользуясь методом электронного баланса .Укажите окислитель и востановитель . 1 вариант CL2 + KOH =KCLO + H2O ; (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3+H2O 14 вариант Ag +HNO3(p)=AgNO3 +NO +H2O ; HgO= Hg+O2

temirhanarmy · Accepted Answer

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

MOGZ ответил