Объяснение:
Лабораторная работа
№1
Дано:
Р-сть1 = 26.5%(при 20 градусах Цельсия)
Р-сть2 = 27.55(при 75 градусах Цельсия)
Vв = 100мл
Найти:
м1 и м2
I
1) Так как NaCl – 26.5% => H2O – 73.5%
2) H2O – 73.5% - m
M = V*p=> 73.5% = 100г => 26.5% - 36 г
3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 20 градусах Цельсия нужно 36 г NaCl
II
1) Так как NaCl – 27.55 => H2O – 72.45%
2) H2O – 72.45 – m
M = V*p => 72.45% - 100г => 27.45 – 37.9 г
3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 75 градусах Цельсия нужно 37.9 NaCl
№2
Сначала взвесим стакан на весах. Получилось, что он весит 62 г. Тогда насыпаем соли до того момента пока весы не покажут отметку в 98 г. После чего отсыпаем в отдельный стакан. Повторяем эту процедуру 3 раза. После насыпаем соль пока весы не покажут 99.9г И отсыпаем соль в ещё одну отдельную тару.
№3
Дано:
Р-мость1 = 26.5%(при 20 градусах)
Р-мость2 = 26.3%(при 0 градусах в холодильнике)
Vв = 100мл
Найти:
M осадка
1) По расчётам в первой задачи мы знаем в в растворе находится 36 г NaCl расчитаем сколько раствориться NaCl при температуре в 0 градусов Цельсия:
26.3 %– NaCl => 73.7% - H2O
H2O-73.7 – m
M = V*p => 73.7 – 100г => 26.3% -35.7 => значит в холодильнике раствориться 35.7 граммов NaCl
2) M осадка = m1-m2 = 36 – 35.7 = 0.3г
ответ: Образуется осадок массой 0.3г
№4
Дано:
Р-мость1 = 27.55(при 75 градусах)
Р-мость2 = 26.5(при 20 градусах)
Vв = 100мл
Найти:
М осадка
1) По расчётам в 1 номере мы можем узнать, что при 75 градусах раствориться – 37.9г, а при комнатной температуре -36г. Тогда масса осадка = m1-m2 = 37.9- 36 = 1.9г
ответ: масса осадка – 1.9г
ответ: V (C2H2) = 60,48 л.
Объяснение:
Дано: m смеси (CaC2) = 240 г; w(примесей) = 20% ; w выхода (C2H2) = 90% .
Найти: V(C2H2) = ?
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.
3) (w в.в. - w п. ) = 100% - 20% = 80%
m чистого (CaC2) = (w в.в. - w п. ) * m смеси (CaC2) = 240* 80% : 100% = 192г
4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль
n(CaC2) = 192 г : 64 г/моль = 3моль.
5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 3 моль.
6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
Общая формула n = V / Vm
V(C2H2) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.
7) Находим практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
w = V п / V т * 100%
V п = w * V т = 90%* 40,32 :100% = 60,48 л.
1)2Zn(NO3)2 + KOH --> Zn(OH)2 + 2KNO3
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) --> Zn(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-)
2OH(-) + Zn(2+) --> ZnOH)2
2)CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) -->Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) --> Ca(2+) + CO2 + H2O
3)BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) --> BaSO4 + 2Na(+) + 2CL(-)
Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4
Объяснение: