CxHg W(C)= m(c)\mCxHg) mCxHg = 100г Тогда m (c) = 85.71г Y(C)=m\M =85.71\12 =7.1моль W(H)= 100%-85.71%-=14.29% или 0.1429 W(H)=m(H)\m(CxHg) Из этой формулы находим массу водорода m(H) =W(H)*m(CxHg) = 0.1429*100=14.29г Y(H) = m(H)\M(H) =14.29\1=14/29моль Y(C):Y(H) = 7.1 : 14.29 = 1:2 Простейшая формула CH2 Вычисляем молярную массу углеводорода по плотности по воздуху D(в) = М(СхНу)\М(воздуха) молярная масса воздуха равна 29. Тогда молярная масса углеводорода равна 29*1.931=56г\моль Получаем 12х+2х=56 или 14х=56 отсюда х=4 Формула углеводорода равна С4Н8
Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода. Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl. Находим массу хлористого аммония: m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г ответ: 26,75 г
V(SO₂) = 112л.
Объяснение:
Дано:
m(FeS₂)=300г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₂)-?
1. Решение:
1 Определим молярную массу пирита:
M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль
2. Определим количество вещества пирита в 300г.:
n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=300г÷120г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(FeS₂)=4моль n(SO₂) =8моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(FeS₂)=2,5моль n₁(SO₂) =5моль (2,5×8÷4=5)
4. Определим объем оксида серы(IV) (сернистого газа) количеством вещества 5моль:
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.
6. ответ: сернистого газа образуется 112л. из 300г. пирита