1) Молярные массы вычислять не будем, в возьмем точные, так как это аналитическая химия:
M(Na₂CO₃) = 105,989 г/моль
М(HCl) = 36,46 г/моль
2) Понятие 0,1970 н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1970 моль-экв данного вещества, а по массе это будет:
0,197*36,46 = 7,18262 г
Составляем пропорцию:
1000 мл раствора 7,18262 г HCl
25 мл раствора Х г HCl
Х = 25*7,18262/100 = 0,1796 г
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
105,989 г Na₂CO₃ 2*36,46 г HCl
Х г Na₂CO₃ 0,1796г HCl
Х = 105,989*0,1796/(2*36,46) = 0,261 г
Значит в реакцию вступило 0,261 г Na₂CO₃
5) Тогда массовая доля карбоната натрия в образце равна:
(0,261/0,2648)*100 = 98,56%
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
Объяснение:
В ионных уравнениях на ионы раскладываются сильные электролиты:
-сильные кислоты
-растворимые соли
-щёлочи
Оксиды и вода на ионы не раскладываются, нерастворимые соли и нерастворимые основания на ионы не раскладываются.