Молярная масса натрия - 23 г/моль Это составляет 18.4% от массы всей соли (в том случае, если в аминокислоте только 1 натрий) Следовательно масса соли равна 23/0,184=125 г/моль Теперь методом подбора определим формулу соли. Для удобства вычтем из массы соли массу натрия и прибавим массу водорода. 125-23+1=103 Общая формула аминокислот: NH2-CH(R)-COOH масса без радикала - 74 103-74=29 Радикал должен весить 29. Например CH2-CH3 Раз это L-аминокислота, значит она обладает оптической изомерией => ГАМК не подходит. Вот вариант такой кислоты (она не протеиногенная, но в условии этого и не было обговорено) NH2-CH(CH2CH3)-COONa
Объяснение:
Оксид цинка ZnO. Оксид цинка амфотерен:
а) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей цинка:
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
б) взаимодействует с растворами щелочей образует комплексные: тригексагидроксоцинкат, тетрагексагидроксоцинкат:
ZnO + NaOH + H₂O → Na[Zn(OН)₃] (t = 100°C),
тригексагидроксоцинкат натия
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OН)₄] (t = 900°C). тетрагексагидроксоцинкат натрия
Оксид серы (VI) SO₃ - кислотный оксид. Взаимодействует с водой, со щелочами:
SO₃+H₂O=H₂SO₄ серная кислота
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O сульфат натрия+вода
Оксид меди (II) CuO. Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
1. Реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H₂ = Cu + H₂О (t = 300°C)
2. Реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С = Cu + СО (t = 1200°C)
3. Реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al = 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100°C)
4. Реакция оксида меди (II) с кислотами:
серной кислотой:
CuО+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
азотной кислотой:
CuO + 2HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂O