caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
Так.Массовая доля вычисляется по формуле : W = масса растворенного вещества/масса раствора
Находим кол-во моль растворенного вещества - HCl - 6,62 л/22.4 = 0.295 моль
Масса HCl - 0.295 моль*36.5 =10.76 г
Масса раствора - 100 г + 10.76 г = 110.76
и Массовая доля = 10.76 /110.76 и умножить на 100 = 9,7%