Качественные реакции на анион Cl⁻ 1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ AgCl + HNO₃(разб.) ↛ AgCl + 2NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]Cl AgCl + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl 2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион Br⁻ 1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия. Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓ AgBr + HNO₃(разб.) ↛ AgBr + 2NH₃(водн., конц.) → [Ag(NH₃)₂]Br AgBr + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr 2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора. Pb²⁺ + 2Br⁻ → PbBr₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион I⁻ 1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия. Ag⁺ + I⁻ → AgI↓ AgI + HNO₃(разб.) ↛ AgI + 2NH₃(водн., конц.) ↛ AgI + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI 2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "Золотого дождя"). Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ (растворим в горячей воде)
Качественные реакции на анион CO₃²⁻ 1) Добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха. Ca²⁺ (Ba²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (BaCO₃↓) CaCO₃↓ (BaCO₃↓) + 2H⁺ → Ca²⁺ (Ba²⁺) + H₂O + CO₂↑ 2) Добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха. CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
Качественные реакции на анион SO₄²⁻ 1) Добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах. Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓ BaSO₄ + H⁺ ↛ BaSO₄ + OH⁻ ↛
Качественные реакции на анион PO₄³⁻ 1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака. 3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓ Ag₃PO₄ + 2HNO₃ → AgH₂PO₄ + 2AgNO₃ Ag₃PO₄ + 9NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ 2) При добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и азотной кислоты HNO₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония. H₃PO₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O
С соляной кислотой реагирует только цинк: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑Водород восстанавливает оксид железа( III) : Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2OПри нагревании в ходе реакции вода из продуктов удаляется, то есть уменьшение массы оксида идет за счет того, что кислород переходит в воду и удаляется, то есть 19,2 г - это масса кислорода в составе оксида.Молярная масса кислорода М(О) = 16 г/моль, n(O)= m(O)/M(O) = 19.2/16 = 1.2 мольСоотношение кислорода и железа в оксиде составляет 2:3, отсюда1,2 : х = 2:3 х= 1,2*2/3 = 0,8 моль FeM(Fe) = 56 г/мольm(Fe) = 56*0.8 = 44.8 гm(Fe2O3) = m(Fe)+m(O) = 44.8+19.2 = 64 гM(Fe2O3) = 160 г/мольn(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) =64/160 = 0,4 мольКоличество моль водорода по уравнению реакции:n(H2) = 3*n(Fe2O3) =3*0.4 = 1.2 мольn(Zn) = n(H2) = 1.2 мольМ(Zn) = 65г/мольm(Zn) = M*n = 65*1.2 = 78 гw% (Zn) = m(Zn)/m(смеси) *100% =78/200*100 = 39%ответ: 39
Объяснение:
1)₁₅Р )2е)8е)5е
3s²3p³
2) неметалл
3)-
4) Vгруппа, главная подгруппа, 3 малый период
5) валентность III
6)3s²3p³
7)P⁰-5e=P⁺⁵
8)P₂O₅
9) P₂O₅ Кислотный оксид, HPO3, H2PO2
10)P⁰-3e=P⁺³
11)Н₃Р