7. по формулам веществ определите степени окисления всех элементов: а) h2, h2o, hcl, naoh, nah; б) ph3, no2, h2o2. 8. формулы соединений азота с положительным и отрицательным степенью окисления этого элемента. 9. было проведено два опыта по добыче кислорода нагреванием калий перманганата. в первом опыте получили 75мл кислорода за 3 мин, а во втором - 100 мл за 5 мин. в каком случае скорость реакции выше? 10. составьте уравнения реакций восстановления водородом свинец (ii) оксида, меди (ii) оксида, азота (iv) оксида к простым веществ. подберите к ним коэффициенты методом электронного . назовите окислители и восстановители 11.для каждого процесса отметьте число преданных или принятых электронов, например 0-2- → 2. укажите, является процесс окислением или восстановлением. а) +2…→ +3 б) +2…→ 0 в) +5…→ +2 г) 2 0…→2 +2 12. железа (ii) оксид восстанавливается углерода (iv) оксидом к железу. эта реакция сопровождается выделением 2636 кдж теплоты при добыче 2 моль железа. составьте уравнение этой реакции. 10 и огроменное )
NaH степень окисления - Na+1 Н -1.
б) PH3 степень окисления - Р-3 Н+1, NO2 степень окисления - N+4
O-2, H2O2 степень окисления - H+1 O-1.
9. В первом случае скорость реакции - 75/3= 25 мл/мин
Во втором случае: 100/5= 20 мл/мин
ответ: во первом случае скорость реакции выше.
(я не уверенна до конца в правильности этого ответа и решения в общем)
10. Pb(-2)O(-2) + H2(0) = Pb(0) + H(+1)2O(-2)
Pb(-2) -2е = Pb(0) 1 восстановитель(окисление)
1(наименьший общий делитель)
Н(0) -1е = H(+1) 2 окислитель (востановление)
11. а) +2 -1е → +3 (процесс окисления)
б) +2 +2е → 0 (процесс восстановления)
в) +5 +3е → +2 (процесс восстановления)
г) ?