W= mp.в-ва /mp-pa *100% (1) Пусть Х - масса нитрата натрия, которую надо добавить , тогда 72+Х - это масса растворенного вещества в 20% растворе Масса полученного раствора : 450+ Х Подставим в формулу (1) и найдем Х 20= 72+Х / 450+Х : 100 20*(450+Х) = (72+Х)*100 9000+20Х = 7200 + 100Х 9000-7200=100Х- 20Х 1800= 80Х Х= 22,5 Масса вещества, которое мы должны добавить равна 22,5г Проверка: mp.в-ва = 72г+22,5г= 94,5г mp-pa = 450г + 22,5г= 472,5г W= 94,5г: 472,5г *100% = 20%
1. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его количество вещества массой 248г.: M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)х3=107г./моль n[Fe(OH)₃]=m[Fe(OH)₃] ÷ M[Fe(OH)₃] n[Fe(OH)₃]= 248г. ÷ 107г./моль =2,3моль
2. Запишем уравнение реакции: Fe(OH)₃ + 3HCI = FeCI₃ + 3H₂O анализируем: по уравнению реакции из 1моль гидроксида железа(lll) образуется 1моль хлорида железа(lll); по условию задачи 2,3моль гидроксида железа(lll), значит образуется тоже 2,3моль хлорида железа(lll); n(FeCI₃)=2,3моль
3. Определим молярную массу хлорида железа(lll) и его массу количеством вещества 2,3моль: M(FeCI₃)=56+35,5х3=162,5г./моль m(FeCI₃)=n(FeCI₃) х M(FeCI₃)= 2,3моль х 162,5г./моль= 373,75г.
4. ответ: из гидроксида железа(lll) массой 248г. образуется хлорида железа(lll) массой 373,75г.
m1 р.в-ва = W*mp-pa :100%= 16% *450г : !00%= 72г
W= mp.в-ва /mp-pa *100% (1)
Пусть Х - масса нитрата натрия, которую надо добавить , тогда 72+Х - это масса растворенного вещества в 20% растворе
Масса полученного раствора : 450+ Х
Подставим в формулу (1) и найдем Х
20= 72+Х / 450+Х : 100
20*(450+Х) = (72+Х)*100
9000+20Х = 7200 + 100Х
9000-7200=100Х- 20Х
1800= 80Х
Х= 22,5
Масса вещества, которое мы должны добавить равна 22,5г
Проверка:
mp.в-ва = 72г+22,5г= 94,5г
mp-pa = 450г + 22,5г= 472,5г
W= 94,5г: 472,5г *100% = 20%