Приготовить 10 % раствор нитрата натрия
2. Приготовьте 250 мл 0,1 н раствора азотной кислоты из
20% (p= 1,119r/cm2)
3. Приготовить 500 мл 2 н раствор гидрокисда калия
Написать уравнение диссоциации следующих веществ:
ортоборная кислота гидроксид меди нитрат железа (III) гидроортофосфат калия гидроксохлорид кальция сульфат железа (II) аммония
1. pOH =10. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН, концентрацию гидроксид-ионов.
2. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н" (в моль/п) равна 4, 7-10 10
3. рН сока грейпфрута =3,6. Определите реакцию среды и рассчитайте концентрацию ионов водорода. Рассчитайте рН 0,05 н раствора азотистой кислоты К, 4 10
Напишите уравнение гидролиза солей
Карбонат лития Сульфат марганца
3. Рассчитать рН солей (концентрация соли 0,001 моль/л)
6. Составить окислительно-восстановительные реакции
методом полуреакций щавелевая кислота + дихромат калия в кислой среде - Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя в реакции Написать электронную формулу окислителя
В данном случае, нам нужно приготовить 10% раствор объемом 250 мл. Так как процентные растворы означают массовую долю растворенного вещества в растворе, мы можем использовать следующую формулу для рассчета массы растворенного вещества:
Масса раствора = Объем раствора * Концентрация раствора
Из формулы следует, что масса растворенного вещества равна массе раствора, умноженной на концентрацию раствора в виде десятичной доли (для 10% - это 0,1).
Таким образом, рассчитываем:
Масса нитрата натрия = 250 мл * 0,1 = 25 г
Теперь, зная массу нитрата натрия, мы можем растворить его в достаточном количестве воды, чтобы получить желаемый объем раствора, равный 250 мл.
2. Для приготовления 250 мл 0,1 н раствора азотной кислоты, мы также рассчитываем необходимую массу растворенного вещества.
У нас есть 20% раствор азотной кислоты с плотностью 1,119 г/см3. Для расчета массы растворенного вещества мы используем формулу:
Масса раствора = Объем раствора * Концентрация растворенного вещества
Расчитываем:
Масса раствора = 250 мл * 0,1 = 25 г
Теперь, зная массу растворенного вещества, мы можем рассчитать объем 20% раствора азотной кислоты, который нужно взять для приготовления раствора концентрацией 0,1 н.
Для расчета объема 20% раствора азотной кислоты, мы используем следующую формулу:
Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора
Расчитываем:
Объем раствора = 25 г / 1,119 г/см3 = 22,36 см3
Таким образом, нам нужно взять 22,36 см3 20% раствора азотной кислоты и растворить его в достаточном количестве воды, чтобы получить объем раствора, равный 250 мл.
3. Для приготовления 500 мл 2 н раствора гидрокисда калия мы также рассчитываем необходимую массу растворенного вещества.
У нас нет никакой информации о начальной концентрации раствора гидрокисда калия, поэтому будем считать, что нужно приготовить 2 н раствор из чистого гидрокисда калия.
Для расчета массы гидрокисда калия, мы используем формулу:
Масса раствора = Объем раствора * Концентрация растворенного вещества
Расчитываем:
Масса раствора = 500 мл * (2 н / 1000 мл) = 1 г
Таким образом, нам нужно взять 1 г гидрокисда калия и растворить его в достаточном количестве воды, чтобы получить объем раствора, равный 500 мл.
4. Для написания уравнений диссоциации указанных веществ, будем использовать известные знания о диссоциации кислот и солей.
Уравнение диссоциации ортоборной кислоты:
H3BO3 ⇌ H+ + H2BO3-
Уравнение диссоциации гидроксида меди:
Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH-
Уравнение диссоциации нитрата железа (III):
Fe(NO3)3 ⇌ Fe3+ + 3NO3-
Уравнение диссоциации гидрофосфата калия:
KH2PO4 ⇌ K+ + H2PO4-
Уравнение диссоциации гидрохлорида кальция:
CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-
Уравнение диссоциации сульфата железа (II):
FeSO4 ⇌ Fe2+ + SO42-
Уравнение диссоциации аммония:
NH4+ ⇌ NH3 + H+
5. Для рассчета концентрации ионов водорода (H+), рН и концентрации гидроксид-ионов (OH-), используем известные формулы.
Для рассчета концентрации ионов водорода (H+):
H+ = 10^(-pOH)
Рассчитываем:
H+ = 10^(-10) = 0,0000000001
Затем, для расчета рН используем следующую формулу:
pH = -log10[H+]
Рассчитываем:
pH = -log10(0,0000000001) = 10
Теперь для расчета концентрации гидроксид-ионов (OH-), используем формулу:
OH- = (10^(-14)) / H+
Рассчитываем:
OH- = (10^(-14)) / 0,0000000001 = 1000000000000
Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) равна 0,0000000001 моль/л, рН равен 10, а концентрация гидроксид-ионов (OH-) равна 1000000000000 моль/л.
6. Для вычисления рН раствора с концентрацией ионов Н+ равной 4,7x10^(-10) моль/л, используем формулу:
pH = -log10[H+]
Рассчитываем:
pH = -log10(4,7x10^(-10)) ≈ 9,3
Таким образом, рН раствора будет примерно равен 9,3.
7. Для вычисления рН сока грейпфрута, используем формулу:
pH = -log10[H+]
Рассчитываем:
pH = -log10(10^(-3,6)) ≈ 3,6
Таким образом, рН сока грейпфрута будет примерно равен 3,6.
Для определения реакции среды и расчета концентрации ионов водорода (H+), используем следующие правила:
- Если рН < 7, то реакция среды будет кислотной. Концентрация ионов водорода (H+) равна 10^(-рН).
- Если рН > 7, то реакция среды будет щелочной. Концентрация ионов водорода (H+) равна 10^(14-рН).
- Если рН = 7, то реакция среды будет нейтральной. Концентрация ионов водорода (H+) равна 10^(-7).
В данном случае, рН сока грейпфрута равен 3,6, что означает, что реакция среды является кислотной. Концентрация ионов водорода (H+) равна 10^(-3,6) ≈ 2,5x10^(-4) моль/л.
Расчет рН 0,05 н раствора азотистой кислоты К, 4x10^(-10):
pH = -log10[H+]
Рассчитываем:
pH = -log10(0,05x4x10^(-10)) ≈ 9,3
Таким образом, рН 0,05 н раствора азотистой кислоты К будет примерно равен 9,3.
8. Уравнение гидролиза солей можно записать, учитывая свойства кислот и оснований, образованных в результате диссоциации солей.
Уравнение гидролиза карбоната лития:
Li2CO3 + 2H2O ⇌ 2LiOH + H2CO3
Уравнение гидролиза сульфата марганца:
MnSO4 + 2H2O ⇌ Mn(OH)2 + H2SO4
9. Для расчета рН соли, используем формулу:
pH = -log10([H+])
Рассчитываем:
pH = -log10(0,001) ≈ 3
Таким образом, рН соли равен примерно 3.
10. Для составления окислительно-восстановительных реакций, используем метод полуреакций, где окислитель и восстановительные вещества диссоциируют в ионные формы.
Уравнение реакции:
C2H2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ⇌ Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
Таким образом, в данной реакции щавелевая кислота (C2H2O4) окисляется дихроматом калия (K2Cr2O7) при наличии серной кислоты (H2SO4) в кислой среде. В результате образуются сульфат марганца (Cr2(SO4)3), углекислый газ (CO2), сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O).
11. Для расчета молярной массы эквивалента окислителя, используем формулу:
Молярная масса эквивалента = Молярная масса вещества / Число электронов, участвующих в реакции
Данное значение зависит от конкретной реакции и вещества, поэтому нам не хватает информации для его расчета.
12. Для написания электронной формулы окислителя, используем запись в следующем формате:
Вещество (оксидационное состояние) ⇌ ионы
Данная формула позволяет представить окислительную реакцию в виде ионных стадий, показывая, какие атомы вещества окисляются и связываются с ионами из реакции.
Оксидационное состояние зависит от конкретного элемента и может быть определено на основе знаний об электрохимической активности элементов. Для записи электронной формулы окислителя необходимо знать конкретное вещество и его оксидационное состояние.