В 100 г растворителя при 20° С растворяется 22,2 г сульфата меди(II). Такой раствор будет насыщенным, то есть новая порция сульфата меди уже не будет в таком растворе растворяться.
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя.
Основные стехиометрические законы: 1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции; 2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; 3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа; 4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).
Объяснение:
В 100 г растворителя при 20° С растворяется 22,2 г сульфата меди(II). Такой раствор будет насыщенным, то есть новая порция сульфата меди уже не будет в таком растворе растворяться.
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя.
Тогда ω = 22,2 / 22,2 + 100 = 0,182 или 18,2%