1. Оксид фосфора (V) является кислотным оксидом. Это можно объяснить на основе химических свойств этого соединения. Кислотные оксиды реагируют с водой и образуют кислоты.
2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует с щелочами с образованием соли и воды. Опять же, это свойство связано с тем, что кислотные оксиды нейтрализуются щелочами, образуя соли.
3. Обнаружение фосфат-аниона в водном растворе можно осуществить с помощью индикаторной бумаги. Индикаторная бумага меняет свой цвет при контакте с различными веществами, а в данном случае она реагирует на присутствие фосфат-аниона.
4. Формула гидрофосфата кальция - Ca(HPO4)2. Фосфат-ион (PO4^3-) сочетается с ионом кальция (Ca^2+) в соотношении 1:2.
5. Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии фосфора с водой. Фосфор вступает в реакцию с водой и образует ортофосфорную кислоту.
6. В паре серебро и аммиак оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты. Аммиак и ортофосфорная кислота образуют аммонийфосфат-анион, а серебро реагирует с нитрат-анионом, образуя нитрат серебра.
7. Разбавленную азотную кислоту можно отличить от разбавленной фосфорной кислоты по реакции со щелочами. Азотная кислота реагирует с щелочами, например, натриевым гидроксидом, образуя нитрат натрия и воду. Фосфорная же кислота реагирует с щелочами, образуя фосфаты и воду.
Шаг 1: Определение количества раствора NaCl, необходимого для приготовления 400 г 12% -ного раствора
12% -ное содержание означает, что в 100 мл раствора содержится 12 г NaCl
Чтобы определить количество NaCl, необходимого для приготовления 400 г 12% -ного раствора, выполним простую пропорцию:
12 г NaCl ---- 100 мл раствора
x г NaCl ---- 400 г раствора
Умножим 12 г на 400 г и разделим на 100 мл:
x = (12 г * 400 г) / 100 мл
x = 48 г
Таким образом, нам потребуется 48 г NaCl для приготовления 400 г 12% -ного раствора.
Шаг 2: Приготовление 400 г 12% -ного раствора NaCl
Для приготовления раствора нам понадобится вода (распознаватель) и 48 г NaCl (растворимый вещество).
- Измерьте 48 г NaCl, используя электронные весы или градуированный пробирку.
- Налейте примерно половину объема воды (200 мл) в пробирку или другой емкости (например, стакан).
- Постепенно добавляйте приготовленный NaCl в воду и аккуратно перемешивайте, чтобы обеспечить полное растворение. Если необходимо, можно использовать стеклянную палочку или пипетку для перемешивания.
- По достижении равномерного раствора долейте оставшуюся воду до объема 400 мл.
- Перемешайте снова, чтобы обеспечить равномерное распределение раствора.
Теперь у вас есть приготовленный 400 г 12% -ный раствор хлорида натрия (NaCl).
2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует с щелочами с образованием соли и воды. Опять же, это свойство связано с тем, что кислотные оксиды нейтрализуются щелочами, образуя соли.
3. Обнаружение фосфат-аниона в водном растворе можно осуществить с помощью индикаторной бумаги. Индикаторная бумага меняет свой цвет при контакте с различными веществами, а в данном случае она реагирует на присутствие фосфат-аниона.
4. Формула гидрофосфата кальция - Ca(HPO4)2. Фосфат-ион (PO4^3-) сочетается с ионом кальция (Ca^2+) в соотношении 1:2.
5. Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии фосфора с водой. Фосфор вступает в реакцию с водой и образует ортофосфорную кислоту.
6. В паре серебро и аммиак оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты. Аммиак и ортофосфорная кислота образуют аммонийфосфат-анион, а серебро реагирует с нитрат-анионом, образуя нитрат серебра.
7. Разбавленную азотную кислоту можно отличить от разбавленной фосфорной кислоты по реакции со щелочами. Азотная кислота реагирует с щелочами, например, натриевым гидроксидом, образуя нитрат натрия и воду. Фосфорная же кислота реагирует с щелочами, образуя фосфаты и воду.