NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
Дано:
m(р-ля) = 45г
m(р.в.) = 5г
w(р.в.) - ?
w(р.в.) = (m(р.в.)/m(р-ра)) × 100%
m(р-ра) = m(р-ля) + m(р.в.)
m(р-ра) = 45г + 5г = 50г
w(р.в.) = (5/50) × 100% = 10%
ответ: 10%
р-ль - растворитель
р.в. - растворенное вещество
р-р - раствор