Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.
CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl
mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.
m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.
CaCl2-противоион(ПИ)
Диссоциация вещества, взятого в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)
nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.
Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)
Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.
Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"
Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)
Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3
{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)
Формула мицеллы:
Диссоциация вещества в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)
{<---гранула--->}
{<---мицелла--->}
1) оксид серы (4) СО2 - кислотный оксид
Свойства
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2+H2O-->H2SO3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2-->NaSO3+H2O
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойстваSO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2+Br2+2H2O-->H2SO4+2HBr
2SO2+O2-->2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O-->2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
2) оксид кальция CaO - основный оксид
Свойства
Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется вводе с выделением энергии, образуя гидроксид кальция
CaO+H2O=Ca(OH)2
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+SO2-->CaSO3
CaO+2HCl-->CaCl2+H2O
3) оксид цинка ZnO - амфотерный оксид
[Zn(OH)3]- + OH- [Zn(OH)4]2-
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
ZnO + B2O3 Zn(BO2)2ZnO + SiO2 ZnSiO3
Задание1
в1
Основные оксиды: Na2O, CaO, BaO
Кислотные оксиды: P2O5, SO3, CO2
Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3
в2
Основные оксиды: K2O, MgO
Кислотные оксиды: N2O5, Cl2O7, SO2, SiO2
Амфотерные оксиды: CuO, Al2O3, Fe2O3
Задание 2
в1
1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
в2
1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2) 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Объяснение:
Основный оксид: MEnOn, где у металла валентность 1, 2
Кислотный оксид: Металл или неметалл, где у элемента валентность 4, 5, 6, 7
Амфотерные оксиды: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O7, Fe2O3, CuO (тут надо запомнить)