Объяснение:
Какова формула вещества, при анализе состава которого установлено: массовая
доля углерода в нем равна 54,55%; кислорода – 36,36%; а водорода -9,09%. Относительная плотность по водороду данного вещества составляет D=44. Выведите молекулярную формулу вещества, запишите структурную формулу; и дайте ему название.
Так как известна относительная плотность паров вещества по водороду, рассчитаем относительную молекулярную массу: 2× 44= 88.
Примем условно массу всего вещества равной 100г
n(C) = 54,55 г : 12 г/моль =4,5458 моль
n(О) = 36,36 г : 16 г/моль =2,2725 моль
n(Н) = 9,09 г : 1 г/моль =9,09 моль
Простейшая формула С2Н4О
Формульная масса 44. 88 : 44 = 2 это поправочный коэффициент
все найденные нижние индексы необходимо увеличить в двое
Истинная формула С4Н8О2
СН3 - СН2-СН2 -СООН - бутановая кислота.
Объяснение:
Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?
12,7 г
СаСl₂O + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
12,7 г хлорной извести соответствует 0,1 моль
0,1 моль 0,033 м 0,167 м
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
5Cl⁰ + 5e = 5Cl⁻¹ восстановление Cl⁰ - окислитель║1
Cl⁰ - 5e = Cl⁺⁵ окисление Сl - восстановитель ║1
Молярная масса КСl = 74,5 г/моль КСlО3 = 122,5 г/моль
m(KCl) = 74,5 × 0,167 = 12,44 г
m(KClО3) = 122,5 × 0,033 = 4,08 г
Общая масса сухого остатка после выпаривания равна 16,52 г
a) Zn + CuCl2 ---> ZnCl2 + Cu
b) 2KOH + CuSO4 ---> K2SO4 + Cu(OH)2↓
c) 2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3