Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
1 пример – количество атомов плотность алюминия 2,7 ⋅ 103 кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в объеме 1 см3? молекулярная масса алюминия 27 ⋅ 10-3 кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит 6 ⋅ 1023 атомов. в 1 см3 содержится 2,7 г,то есть в 10 раз меньше. ответ: 6 ⋅ 1022 атомов. 2.1.2 пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса m = 1 г вгазообразном состоянии в объеме v = 1 л создает при температуре t = 17∘cдавление p = 3,17 ⋅ 104 па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си: m = 1 г = 10-3 кг, r = 8,31 дж/(моль⋅к), v = 1 л = 10-3 м3, p = 3,17 ⋅ 104 па, t = 290 к. отсюдапусть в соединении содержится x атомов азота и y атомов кислорода.молекулярная масса азота 14 г/моль, кислорода. 16 г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как x и y - целые числа, легко найти, что x = 2,y = 3. ответ: соединение n2o3. 2.1.3 пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом v = 45 м3 повысилась от t1 = 17∘c до t2 = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление p0 = 105 па постоянно. молекулярная масса воздуха μ = 29 г/моль. решение пусть m1 масса воздуха, соответствующая начальной температуре t1 = 290 k, а m2 – конечной t2 = 300 k. запишем уравнения состояния газа для начального и конечного состояний: искомая масса воздуха δm = m1 - m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ δm = 1,8 кг.
Статья 137 УК РФ часть 1 (Нарушение неприкосновенности частной жизни)
Объяснение: