Хватит ли раствора азотной к-ты на нейтрализацию гидроксида натрия. что дано: m(hno3)=40г, массовая доля (hno3)=10%, m(naoh)=70г, массовая доля (naoh)=5%
m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Вначале находим массу азотной к-ты. Я это делаю пропорцией:
100 гр. р-ра к-ты - 10 гр. к-ты
40 гр. р-ра - Х гр. к-ты.
Отсюда: Х = 40*10/100 = 4 гр. НNO3.
Находим массу щелочи:
100 гр. р-ра - 5 гр.
70 гр. - Х
Х = 70*5/100 = 3,5 гр. щелочи.
Пишем уравнение реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20
В-ва вступают в реакцию 1:1.
Переводим их в моль:
NaOH = 3,5/40 = 0,0875 моль ~ 0,09 моль
НNО3 = 4/63 = 0,063 моль.
По реакции мы видим, что р-ра азотной к-ты не хватит на нейтрализацию щелочи.