Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
СН3-(СН2)4-СН3 + Br2 --(t°)--> CH3-CHBr-(CH2)3-CH3 + CH3-CH2 - CHBr-(CH2)2-CH3 + HBr
При нитровании получается еще более пестрая смесь из продуктов замещения и деструкции. Например, получаются 2-нитрогексан, 3-нитрогексан, 1-нитрогексан (мизерные количества), нитрометан, нитроэтан,... Писать уравнение здесь бессмысленно.
2. а) н-пропилбромид (1-бромпропан); б) изобутилбромид (1-бром-2-метилпропан).
3. СН3-СН3 + Br2 --(t°)--> CH3-CH2Br(бромэтан) + HBr
2CH3-CH2Br + 2Na --(t°)--> CH3-CH2-CH2-CH3(н-бутан) + 2NaBr
CH3-CH2-CH2-CH3 --(AlCl3, t°)--> CH3-CH(CH3)-CH3