Дано:
m (смеси) = 40 г ;
n (H₂O) = 0,2 моль.
Найти:
ω (NaOH) — ?
Cu(OH)₂ = (t°) CuO + H₂O.
По уравнению реакции видим, что n (H₂O) = n Cu(OH)₂ = 0,2 (моль).
Найдём молярную массу Cu(OH)₂.
M (Cu(OH)₂) = 64 + 2 · 17 = 98 (г/моль).
Найдём массу Cu(OH)₂ по формуле: m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (Cu(OH)₂) = 0,2 моль · 98 г/моль = 19,6 (г).
Соответственно, m (NaOH) = 40 г – 19,6 г = 20,4 (г).
Теперь составим пропорцию и узнаем массовую долю гидроксида натрия в смеси.
40 г — 100 %
20,4 г — x %
x = 51 (%).
ответ: 51%.
200 грамм
Объяснение:
CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 — CHBr2
v(C2H2) = 0.448 л
n(C2H2) = 0.448 : 22.4 = 0.02 моль
По реакции моли ацетилена и брома относятся как 1 к 2, а по задаче мы выяснили, что 0.02 моль ацетилена вступают в реакцию с X молями брома. Из этого следует, что :
x= 0.04 моль Br2 реагирует с 0.02 молями C2H2
n(Br2) = 0.04 моль
m(Br2) = 0.04 × 160 = 6.4 грамм Br2.
Теперь переходим к раствору
w(р-ра) = 3.2% или 3.2 ÷ 100= 0.032 это массовая доля
m1(Br2) = 6.4 грамм
m(р-ра) = Х
Составляем уравнение:
x= 200 грамм
Значит для обесцвечивания ацетилена объемом 0.448 литром, нам понадобилось 200 грамм 3.2% раствора бромной воды
Если будут вопросы, то можете отписать в комментариях.