1. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий, 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизируется при 0,279 °С. Криоскопическая константа воды 1,86°
2. Какие реакции протекают на электродах при работе гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента.
3. Изделие из железа покрыто медью. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы накороткозамкнутых гальванических элементов. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии в сероводородной кислоте Какие продукты образуются ?
4. Что называют анодным растворением металла и при каких условиях возможен этот процесс? Сравните металлы магний, висмут и серебро в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода?
5. Составьте схему электролиза раствора соли Zn(NO3)2 а) с инертными электродами и б) с растворимым цинковым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
6. Вычислите молярную и моляльную концентрации раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 49 г Н3РО4 в 100 г раствора (р = 1,33г/см3).
Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер-7
Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3.
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Азот имеет 2 стабильных изотопа 14N и 15N.
Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид
С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера