Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.
2) а)z = 20 p=20
б)n=20
в)е=20
г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)
3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств
4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять
5)w(Mg)=60%
w(O)= 40%
6)а)4
б)1
в)3
г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)
7)Si C O F, у фтора неметалл
8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83
9)w(S)=39%
10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде
пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.
11)w(ca)= 71%
w(o)=29%
12)Na натрий
z=11 p=11 n=12
11
+11 1(2) 2 (8) 3 (1)
2 FeCl3 + 2 KI ⇒ I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl
Fe (3+) + ê ⇒ Fe (2+) | 2 | - восстановление, окислитель
2I (-) - 2ê ⇒ I2 (0) | 1 | - окисление, восстановитель
Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции - это такие реакции, в результате которых произошло изменение степеней окисления веществ (как реагирующих, так и продуктов реакции).
В 1 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у магния и водорода, значит первая реакция - ОВР.
Во 2 и 3 реакциях изменение степеней окисления не происходит, значит это не ОВР.
В 4 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у железа и йода (ОВ баланс выше), значит четвертая реакция - ОВР.