1. определи количествогидроксида меди: n(Cu(OH)2)=137.2/98=1.4моль
2.найди массу и количество бутаналя: m(C4H8O)=462.5*0.2=92.5г.
n(C4H8O)=92.5/72=1.28моль
запиши уравнение СН3-(СН2)2СОН +2Сu(OH)2=СН3-(СН2)2СОOН +Cu2O+2H2O
по уравнению соотношение бутаналя и гидрокисда 1:2, а взяли для реакции 1,28:1,4 т.е гидрокисд в недостатке и расчет дальнейший ведем по нему n(Cu2O)=1/2nCu(OH)2)=1/2*1.4=0.7моль ну и находимассу оксида:mCu2O=0.7*144=100.8г. и учитывая долю выхода масса равна:100,8*0,75=75,6г.
1) для решения данного задания потребуется ряд активности металлов таблица растворимости.
чтобы железо вытеснило какой то металл из раствора то должна быть РАСТВОРИМАЯ соль и металл,входящий в эту соль по ряду активности должен находится ПОСЛЕ железа.
у нас этим условиям удовлетворяет только 3) CuSO4
CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu
2) гидроксид калия это основание ( щелочь) , поэтому это основание может реагировать с кислотными оксидами и АМФОТЕРНЫМИ
у нас это 2) Al2O3 , SO3
Al2O3 + 2KOH => 2KAlO2 + H2O
алюминат калия
SO3 + 2KOH =>K2SO4 + H2O
P.S. хочу сразу заметить ...FeO считается ОСНОВНЫМ оксидомамфотерные свойства проявляет трехвалентный оксид железа