Объяснение:
привет :з
для того, чтобы расставлять коэффициенты при метода электронного баланса, следует знать несколько правил и уметь правильно расставлять степени окисления.
Какие должны быть знания относительного самого метода:
например, Fe (+3) говорит о том, что у железа не хватает 3 электрона, если O (-2), то у него в избытке 2 электрона; у отдельно стоящих элементов (например, Н2) степень окисления равна 0, это говорит о том, что электроны в достатке.
окислитель - тот, кто принимает электроны, восстановитель - тот, кто отдаёт. окисление - отдача электронов, восстановление - принятие электронов.
Алгоритм расстановки:
1. Сначала расставляем степени окисления над элементами;
2. Ищем те, у кого меняются степени окисления слева направо;
3. Дальше используем знания, которые я написала выше (+ не хватает, - в избытке, 0 достаточно);
4. Ищем общее кратное и делим на количество электронов;
5. Расставляем коэффициенты в уравнении рядом с теми элементами, у которых общее кратное разделили на количество электронов.
(Примечание: в данном случае у железа можно и обычным поставить коэффициент, поэтому методом электронного баланса не стала)
Объяснение:
1) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O (сульфат калия, углекислый газ, вода)
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (хлорид серебра, азотная кислота)
41,6 г Х г
2) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М = 208 г/моль М = 233 г/моль
m=208 г m=233 г
41,6 г BaCl2 - Х г BaSO4
208 г BaCl2 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 41,6 * 233 / 208 =46,6 г