) N2 + O2 → 2NO (условия: температура, электрический заряд; оксид азота (II); реакция соединения).
2) 2NO + O2 → 2NO2 (оксид азота (IV); реакция соединения).
3) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 (азотистая кислота, азотная кислота; окислительно-восстановительная реакция - реакция диспропорционирования).
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O (нитрат меди(II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (условия: температура; оксид меди (II), оксид азота (IV), кислород; реакция разложения).
Объяснение:
А) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
B) 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
C) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Объяснение:
Возможны все три реакции, так как, в первой есть газ, во второй вода, а в третей осадок
активный металл + кислота = соль + водород (кроме концентрированной серной и азотной кислот)
кислота + основный оксид = соль + вода
кислота + соль = соль + кислота