1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.
2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl
выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.
Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O
К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор
Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым
K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель
K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O
1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель
б) Выпадает серо-зелёный осадок
3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑
3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель
2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель
Объяснение:
Объяснение:
а)
1) Pb + Cl₂ → PbCl₂↓
2) PbCl₂ + H₂O → Pb(OH)Cl + HCl
3) Pb(OH)Cl + NaOH → Pb(OH)₂↓ + NaCl
4) Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
5) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2HNO₃
б)
1) S + O₂ → SO₂↑
2) 2SO₂ + O₂ (t°, кат) ⇄ 2SO₃
3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄
4) H₂SO₄ + KHSO₃ → KHSO₄ + SO₂↑ + H₂O
5) KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
6) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl
7) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
в)
1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
3) H₃PO₄ + Na₂HPO₄ → 2NaH₂PO₄
4) NaH₂PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O
5) 2Na₂HPO₄ + H₂SO₄ → 2NaH₂PO₄ + Na₂SO₄