Масса 8% раствора щелочи 85 г
Объяснение:
Нейтрализация раствора гидроксида натрия раствором азотной кислоты протекает по уравнению:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Согласно уравнению 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3
Азотная кислота взята в виде раствора массой 70 г с массовой долей 15%. В этой массе раствора содержится 10,5 г НNO3 или 0,17 моль.
Значит и гидроксида натрия потребуется 0,17 моль. 40 г/моль х 0,17 моль = 6,8 г NaOH. Найдем массу 8% раствора, содержащего 6,8 г NaOH. 6,8 : 0.08 = 85 г
1) Сливаем 0,5 мл раствора сульфатной кислоты и 0.5 мл раствора барий хлорида.
Наблюдаем помутнение раствора, через некоторое время муть оседает.
Вывод: образуется осадок, значит происходит химическая реакция.
Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
2) Сливаем 0,5 мл раствора натрий сульфата и 0,5 мл раствора барий хлорида.
Опять оба раствора изначально прозрачные. После сливания выпадает осадок.
Наличие осадка свидетельствует о химической реакции между веществами.
Реакция:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Вывод: ... Качественная реакция на сульфат-ионы - реакция с раствором хлорида бария (или другой растворимой солью бария). Если в растворе есть сульфат-ионы, то при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок.
Подробнее - на -
Объяснение: