Объяснение:
1. Окисление:
3P(0) - 15e(-1) --->3P(+5)
Восстановление:
5N(+5) + 15e(-1) --->5N(+2)
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
2. Окисление:
2Mg(0) - 4e(-1) --->2Mg(+2)
Восстановление:
Si(+4) + 4e(-1) --->Si(0)
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
3. Поскольку в условии задачи не указана степень разбавленности раствора серной кислоты, будем считать его разбавленным:
2Al + 3H2SO4 --->
Окисление
2Al(0) - 6e(-1) ---> 2Al(+3)
Восстановление
6H(+) + 6e(-1) ---> 3H2 (0)
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Количество вещества Аl равно 300*0,8/27 = 8,89 моль, а количество вещества H2SO4 равно 400*0,2/98 = 0,82 моль. Потому серная кислота в недостатке, по ней и ведём расчёт: число моль водорода равно числу моль кислоты. Тогда объём выделившегося газа равен 0,82*22,4 = 18,4 дм³.
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃
б) между солью и щелочью
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂
в) между солью и кислотой
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит: CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻
г) между щелочью и кислотой
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О