сначала находим количество вещества углекислого газа и воды
n(CO2) = 35,2г / 44г/моль = 0,8моль
n(H2O) = 14,4г / 18 г/моль = 0,8 моль
n(C) : n(CO2) = 1 :1 n(C) = 0,8 моль
n(H) : n(H2O) = 2 :1 n(H) = 0,8 * 2 = 1,6 моль
m(C) = 0,8 * 12 = 9,6г
m(H) = 1,6 * 1 = 1,6г
m(C) + m(H) = 11,2г
массу атома углерода и водорода находили для того, чтобы убедиться, что в продуктах сгорании отсутствует кислород ( m(C) + m(H) = 11,2, что является равным общей массе вещества)
находим отношение n(C) : n(H) = 0,8 : 1,6 = 1 :2
CH2 - простейшая формулу
определяем ее молярную массу
М(CH2) = 14 г/моль
используя формулу
D = M (вещества) / M(воздуха) находим молярную массу вещества
M = 1,93 * 29 = 55,97 г/моль
составляем отношение одной молярной массы к другой, находим число и подставляем его в простейшую формулу
M : M1 = 55,97 : 14 = 4
C4H8 - истинная формула
СH2 = CH - CH2 - CH3 бутен -1
1 задание
пересыщенными становятся
при температуре ниже 15C,
ненасыщенными при выше
15С, т.к. растворимость твердых
веществ (соли-твердые вещества)
при повышении температуры
увеличивается(можно растворить
еще), при понижении уменьшается
(лишняя соль образует осадок).
2 задание
По кривой смотрим, при комнатной температуре (~25°) в 100 граммах воды растворяется 38 грамм поваренной соли. 1 кг = 1000 г Составим пропорцию: в 100 граммах воды - 38 грамм соли в 1000 граммах воды - X грамм соли Отсюда X = 380 грамм. ответ от: Гость. 1) 2ca + o2 =2cao. 2) 3cao + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o. 3) ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4.
340г
Объяснение:
20
Вместе
+320=340г