Дано:
m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу этиленгликолю:
M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль
2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:
n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)
n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль
3.
CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂
по уравнению реакции:
n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии с натрием образовалось 11,2л. водорода.
M(Na2SO4* 10H2O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 = 322 г/моль
M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 г/моль
M(Na2CO3*10H2O) = 23*2 + 12 + 16*3 + 10*18 = 286 г/моль
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
Пусть масса Na2SO4* 10H2O в первоначальной смеси х, тогда масса Na2SO4 ровна x/M(Na2SO4* 10H2O)*M(Na2SO4). Масса Na2CO3*10H2O равна 2,11-х, аналогично масса Na2CO3 = (2,11-х)/M(Na2CO3*10H2O)*M(Na2CO3)
Отсюда
142*x/322+(2,11-x)*106/286 = 0,85
0,441x + 0,782 - 0,37x= 0,85
0,071x = 0,068
x ~ 0,96
w(Na2SO4* 10H2O) = 0,96 / 2,11 ~ 0,455 (45,5%)
w(Na2CO3*10H2O) = 1 - 0,455 = 0,545 (54,5%)
Объяснение:
Нан,балық,т.б