1.Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(в осадок)
2.Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(в осадок)
3.NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(В осадок)
Сначала добавить в пробы из трех пробирок немного хлорида бария.
Серная кислота и сульфат натрия дадут белый осадок BaSO4:
Na2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 NaCl
H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 HCl
В пробирке, где был раствор HCl, никаких признаков реакции наблюдаться не будет.
Теперь к оставшимся двум веществам прильем раствор карбоната натрия.
Сульфат натрия реагировать с ним не будет, а вот с раствором серной кислоты карбонат даст бесцветный газ без запаха (CO2):
H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2.
Чтобы распознать, где находиться карбонат, нужно добавить любую кислоту. Выделится СО2. Например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Чтобы распознать, где находиться сульфат, нужно добавить соль бария. Выделится осадок BaSO4. Например:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Чтобы распознать, где находиться хлорид, нужно добавить соль серебра. Выделится осадок AgCl. Например:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓