Объяснение:
Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:
1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
(AgCl - белый творожистый остаток)
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(CO₂ - выделение углекислого газа)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑
3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓
(BaSO₄ - белый цвет осадка)
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
1. б
2. б (не точно)
3. лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия na3po4: 3ca(hco3)2 + 2na3po4 → ca3(po4)2 + 6nahco3 3mgso4 + 2na3po4 → mg3(po4)2 + 3na2so4. при этом ортофосфаты магния и калия в виде рыхлого осадока, который практически ничему не мешает. а вот если гидрокарбонаты магния и кальция будут медленно разлогатся на карбонаты и углекислый газ на поверхности нагретого элемента, например при кипячении, то образуется плотная корка ухудшающая теплопередачу.
1. ПЛАН.
1. До вмісту кожної пробірки додаємо свіжоосаджений купрум (ІІ) гідроксид. У одній із пробірок з'явиться фіолетове забарвлення - у тій, що містить білок, у решти двох - синє забарвлення.
2. Вміст двох пробірок з отриманим синім розчином нагріваємо. У одній із пробірок швидко утвориться суспензія купрум (І) оксиду Cu2O оранжевого кольору - у тій, що містить глюкозу, а в іншій пробірці колір розчину не зміниться - у тій, що містить сахарозу.
2.Білки - структурно-будівельний матеріал будь-якого живого організму. У процесі травлення білки гідролізуються до амінокислот, з яких організм синтезує необхідні для нього білки.
Білки дуже важливі для організму:
- гліцин та глутамін — нейромедіатори (беруть участь у передачі нервових імпульсів),
- з тирозину утворюється йодтироксин (гормон щитоподібної залози),
- ферменти (прискорюють реакції),
- гемоглобін у складі еритроцитів (переносить кисень до тканин і вуглекислий газ від них),
- міоглобін (запасає кисень у м’язах),
- структурно-будівельний матеріал (побудовані клітини, тканини організму),
- родопсин (білок-рецептор сприймає світло на сітківці ока) тощо.
Оскільки білок не відкладається про запас, він є важливою складовою частиною харчових продуктів
3. Укажіть пару речовин однакового якісного складу. (Б)
амоніак й нітратна кислота (N,H й H,N,O)
Б. гліцерол й етанова кислота (С,Н,О й С,Н,О)
етанова й аміноетанова кислоти (С,Н,О й С,Н,О,N)
сахароза й аміноетанова кислота (С,H,O й С,Н,О,N)
4. ВГБА
M=Mr г/моль.
M(C2H5O2N)=Mr(C2H5O2N) г/моль=(2•12+5•1+2•16+14) г/моль=75 г/моль
Mr(CH3СOОН)=Mr(CН3СООН) г/моль=(2•12+4•1+2•16) г/моль=60 г/моль
Mr(NH3)=Mr(NH3) г/моль=(14+3•1) г/моль=17 г/моль
Mr(N2)=Mr(N2) г/моль=2•14 г/моль=28 г/моль