Какая будет массовая доля растворенного вещества в смеси, если смешать 250 г раствора с массовой долей кислоты 10 % и 330 г раствора с массовой долей кислоты 15%.
V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
12,8%
Объяснение:
(только нужно правильно оформить!)
250г - 100%
10% - 25г
330 - 100%
3,3 - 1%
15% - 49,5г
25+49,5 = 74,5г
250+330 = 580г
580 - 100%
1% - 5,8г
х% = 74,5/5,8
х = 12,8%