1) Если в техническом литии 20% примесей, то чистого лития тогда будет:
100 - 20 = 80%
А по массе это будет:
m(Li) = 9*80/100 = 7,2 г
2) Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Молярная масса лития равна:
М(Li) = 7 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей лития (или 2*7 = 14 г) с водой выделяется 1 моль газа водорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
14 г Li 22,4 л H₂
7,2 г Li Х л H₂
Х = 7,2*22,4/18 = 11,52 л
ответ: 11,52 л
Гидрирование-это реакция присоединения Н2 к органическим соединениям
Она характерна для
Для веществ с двойными и тройными связями
СН2=СН-СН2-СН3+Н2->
СН3-СН2-СН2-СН3
У бутена-1 двойная связь разорвалась, и к атомам С прикрепились водороды) получили бутан
Если гидрированию подвергнем алкины, то получим алкены(если Н2 мало) или алканы(если водорода много)
СН≡С-СН3+Н2->СН2=СН-СН3 (пропин-1->пропен-1)
СН≡С-СН3+2Н2->СН3-СН2-СН3
(пропин-1->пропан)
Для альдегидов и кетонов
Если гидрируем альдегид получим первичный спирт, если кетон-вторичный
СН3-СНО+Н2->СН3-СН2-ОН
(ацетальдегид->этанол)
СН3-СО-СН3+Н2->СН3-СН(ОН)-СН3
(ацетон - >пропанол-2)
Все эти реакции идут при 400 градусах и катализоторе Ni
Объяснение:
В 1793 году немецкие химики Венцель и Рихтер установили, что
вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Это
одна из современных формулировок закона эквивалентов.
Этот закон имеет и еще несколько формулировок, которые полезно
запомнить
- эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции
одинаковы;
- массы реагирующих веществ прямо пропорциональны эквивалентам
этих веществ.
m(Na) / m(NaСl) = MЭ(Cl) / MЭ(Na) + MЭ(Cl)
где MЭ - молярная масса эквивалента
Подставим в пропорцию нужные значения масс и эквивалентов
1,5 /3,81 = х /х + 35,45
Получим уравнение: 3,81 х = (х + 35,45)·1,5
Решаем полученное уравнение относительно х и получаем
х = 23 г/моль