Question

Раствор хлороводорода объёмом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объёмом 4,48 л, измеренным при нормальных условиях. определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Answer 1

Для решения этой задачи воспользуемся понятием массы вещества и концентрации раствора.

1. Найдем массу хлороводорода в исходном растворе. Для этого умножим его объем на плотность:
масса хлороводорода = объем хлороводорода * плотность хлороводорода
масса хлороводорода = 33,2 мл * 1,1 г/мл
масса хлороводорода = 36,52 г

2. Найдем массу аммиака в данной реакции. Для этого воспользуемся соотношением, что 2 моль аммиака реагируют с 1 молью хлороводорода:
масса аммиака = мольное отношение * мольная масса хлороводорода * объем аммиака
масса аммиака = (2 моль/моль) * (36,5 г/моль) * 4,48 л
масса аммиака = 325,12 г

3. Найдем массовую долю хлороводорода в исходном растворе. Для этого разделим массу хлороводорода на общую массу раствора:
массовая доля хлороводорода = масса хлороводорода / (масса хлороводорода + масса аммиака)
массовая доля хлороводорода = 36,52 г / (36,52 г + 325,12 г)
массовая доля хлороводорода = 0,1012 или 10,12%

Таким образом, массовая доля хлороводорода в исходном растворе составляет около 10,12%.