Під час гідролізу деревини масою 282 г із масовою часткою домішок 35 % отримали глюкозу, яка вступила в реакцію срібного дзеркала і в результаті реакції випав осад. Обчисліть масу осаду.
V(CO₂)-? 1. . Находим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль 2 Находим количество вещества n 40г. карбоната кальция по формуле: n=m÷M n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль 3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция: CaCO₃ = CaO+CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃ выделится 0,4мольCO₂. 5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле: V=n×Vm V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л 6. ответ: при разложении 40г. карбоната кальция образуется 8,96л л. углекислого газа.
Дано: mр-ра Na₂CO₃ = 230г w(Na₂СО₃)=10%, реакция с соляной кислотой (HCl) Найти:V(CО₂) Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + СО₂ +Н₂О Из уравнения реакции видно, что в конечном итоге из 1 моля соды получается 1 моль углекислого газа. m(Na₂CO₃) = mр-ра·w(Na₂CO₃):100% = 230г·10%:100%=23г Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16 = 106 (г/моль) наши 23г это:n = m/Mr = 23г/106г/моль= 0,216моля Нам известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А у нас СО₂ должно получиться, согласно уравнению реакции, тоже 0,216моля: V(СО₂) = 0,216моля·22,4л/моль= 4,86л
Объяснение:
z yt pyf. yj wt 8 rkfc