1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.
ответ: последовательность заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах определяют:
1. принцип наименьшей энергии;
2. правило клечковского;
3. принцип запрета паули;
4. правило гунда.
принцип наименьшей энергии: максимуму устойчивости системы соответствует минимум её энергии.
следовательно, в соответствии с данным принципом электроны будут вначале располагаться на атомных орбиталях, имеющих минимальную энергию, в этом случае связь электронов с ядром наиболее прочная и атомная система находится в состоянии максимальной устойчивости.
вмногоэлектронных атомах электроны испытывают не только притяжение ядер, но и отталкивание электронов, находящихся ближе к ядру и экранирующих ядро от более далеко расположенных электронов. поэтому последовательность возрастания энергии орбиталей усложняется.
порядок возрастания энергии атомных орбиталей в сложных атомах описывается правилом клечковского: при увеличении заряда ядра атома заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l), а при равных значениях суммы (n+l) – в порядке возрастания n.
соответственно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд (рис. 2.4.): 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s≈3d< 4p< 5s≈4d< 5p< 6s≈4f≈5d< 6p< 7s≈5f≈6d.
исключение составляют d и f – элементы с полностью и наполовину заполненными подуровнями, у которых наблюдается так называемый провал электронов, например: cu, ag, cr, mo, pd, pt (это явление будет рассмотрено позднее).
принцип запрета паулигласит: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел.
согласно этому принципу, на одной орбитали, характеризуемой определенными значениями трех квантовых чисел n, l и ml, могут находиться только два электрона, отличающихся значением спинового квантового числа ms, а именно ms=+ и ms= –, т. е. спины которых противоположно направлены. это можно символически представить следующей схемой .
заполнение и не допускается.
принцип запрета паули определяет электронную емкость энергетических уровней и подуровней. на s – подуровне (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, на p – подуровне (три орбитали) – шесть, на d подуровне (пять орбиталей) – десять, на f – подуровне (семь орбиталей) – четырнадцать электронов. вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом l равно 2(2l+1). поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно n2, емкость энергетического уровня составляет 2n2 электронов, где n – соответствующее значение главного квантового числа.
правило гунда: устойчивому (невозбужденному) состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа их (│∑ms│) максимально.
другими словами: заполнение орбиталей одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. после того как одиночные электроны займут все орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.
Объяснение:
Химические свойства кислот.
Разбавленная серная кислота относится к кислотам-неокислителям и реагирует
а) с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
б) с основными оксидами
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
сульфат калия
Если кислота взята в избытке а основание в недостатке, образуются кислые соли:
KOH + H2SO4 = KНSO4
гидросульфат калия
Если кислота реагирует с многокислотным основанием, взятым в избытке, то образуются основные соли:
Al(OH)3 + H2SO4 = (AlOH)SO4 + 2 H2O
гидроксосульфат алюминия
в) некоторыми солями
Наиболее разнообразны реакции кислот с солями. При взаимодействии кислоты и соли (если эта реакция происходит) образуются новая кислота и новая соль.
Эти реакции идут до конца если:
а) один один из продуктов реакции -либо соль, либо кислота - оказывается малорастворимыми и выпадают в осадок.
Рассмотрим примеры
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Н2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓
б) один из продуктов реакции выделяется в виде газа
Н2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
в) Кислота может реагировать и с нерастворимыми солями. Это возможно обычно в том случае если кислота более сильная и вытеснить более слабую или более летучую кислоту из раствора её соли или из твердой соли
Ca3(PO4)2 (тв) + 3H2SO4 = 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4
СаСl2 (p-p) + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
г) в том случае если новая кислота и новая соль находятся в растворе, то такие реакции не идут до конца и обратимы:
Сu(NO3)2 p-p + H2SO4 p-p ⇄ CuSO4 p-p + 2HNO3 p-p