Задачи пособия охватывают основные разделы химической термодинамики в ее расчетных приложениях: расчеты тепловых эффектов химических превращений, истинных и средних энергий связей, теоретических температур горения и взрыва, расчеты термодинамических функций на основе молекулярно-физических характеристик для физических и химических превращений, свойств растворов, расчет положений и констант равновесия по концентрационным данным. Каждый раздел включает краткое теоретическое введение и разбор нескольких сложных примеров. Завершается учебное пособие вариантами домашних заданий и комплексных задач повышенной сложности. Содержание учебного пособия согласовано с курсом основ химической физики для студентов факультета молекулярной и биологической физики Московского физико-технического института.
Кислоты могут взаимодествовать с металлами,находящимися до водорода в ряду активности металлов.А так как ртуть,после водорода,то с соляной кислотой не вступает в реакцию С кислотами кислота не вступает в реакции.Сероводород-кислота,значит не взаимодействует. Сульфат бария-нерастворимая соль.Реакции обмена проходят при условии Р+Р=Р+Н.В данном случае Н+Р=реакция не идет.(Н-нераствор.,Р-растворим.) Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами.Оксид магния-основной оксид ответ:оксид магния
1)NaH2PO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 2 H2O (l) + Na3PO4 или
2)H3PO4 (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 H2O (l) + Na3PO4 (aq)
3)Na2HPO4 (aq) + H3PO4 (aq) → 2 NaH2PO4 (aq)
4) NaH2PO3 + NaOH → Na2HPO3 + H2O
Объяснение:
1)
2)Это кислотно-щелочная реакция: H3PO4 представляет собой кислоту, NaOH является щелочным.