Дано:
m(р-ра KNO3)=50г
w(KNO3)=20%
m(KNO3)=6.8г
Найти:
растворимость-?
Для начала находим сколько в растворе содержится соли:
m(KNO3)=50*0.2=10г
С учётом добавляемой соли:
m(KNO3)=10+6.8=16.8г
Обычно расчет растворимости ведут на 100г воды.
В нашем исходном растворе на 10г соли приходится 40г воды, тогда с учётом добавляемой соли , это будет 16.8г соли на 40г воды. Для пересчета на 100г воды нужно количество соли увеличить на 100/40=2.5раза.
Т.е. соответственно, растворимость будет составлять 16.8*2.5=42г соли на 100г воды при 30°С. Для проверки правильности, можно использовать график растворимости соли(KNO3) от температуры. Смотри в фото. По графику это примерно 45г KNO3 на 100г воды. Значит растворимость найдена правильно.
ответ: растворимость 42г KNO3 на 100г воды.
Объяснение:
2) 158 г Х моль
MnO2 -> Mn + O2
n=1 моль n=1 моль
М=87 г/моль
m=87 г
158 г MnO2 - Х моль О2
87 г MnO2 - 1 моль О2
n(O2) = 158 * 1/ 87 = 1,8 моль
Х г 220 г
3) С + О2 = СО2
n=1 моль n=1 моль
М=12 г/моль М=44 г/моль
m=12 г m=44 г
Х г С - 220 г СО2
12 г С - 44 г СО2
m(C) = 12 * 220 / 44 =60 г