Гидрометаллургический получения металлов это а) электролиз раствора или расплата б) восстановление при высоких температурах в) восстановление из солей в растворах
Задачка то не сложная Уравнения реакций: Ca + S = CaS CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S По условию задачи m(Ca) = m(S) Нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,2568742313.... :) Пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию задачи масса серы так же равна 160 грамм. Масса исходной смеси будет равна: m(исх. см.) = m(Ca) + m(S) = 160г + 160г = 320г Рассчитаем количества вещества серы и кальция: n(Ca) = m/M = 160г/40г/моль = 4 моль n(S) = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль По уравнению реакции видим, что n(Ca) = n(S), по расчетам же видим, что n(S) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве 5 моль - 4 моль = 1 моль Рассчитаем массу избытка серы: m = n*M = 1моль*32/моль = 32г Этот избыток серы и будет тем не растворившимся осадком, о котором идет речь в задаче. Найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси: Видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси. ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси
Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус): HCL - красный №1 H2SO4 - красный №2 KCL - фиолетовый №3 K2SO4 - фиолетовый №4 KOH - синий №5 Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили. 2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета): Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4. 3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные): Добавляем ВаCl2 - там, где выпадает осадок был H2SO4, в другой соотв. HCL.
в) восстановление из солей в растворах