В 1756 г. на основе проводимых исследований М.В. Ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при химических превращениях. После ввел закон сохранения реакций.
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.
9,1875 г
Объяснение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и сульфата меди:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль
m(CuSO4) = m(CuSO4)p * w(CuSO4) = 100 г * 0,15 = 15 г
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 15 г / 160 г/моль = 0,09375 моль
То есть считаем по недостатку сульфата меди
По уравнению реакции видно, что n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,09375 моль
Отсюда:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,09375 моль * 98 г/моль = 9,1875 г