Question

1. какая масса гидроксида бария ba(oh)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм? 2 какие массы гидроксида железа и азотной кислоты необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма?
если можно. то составьте "дано" , "анализ" и "решение"

Answer 1

задача 1.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2H₂O

Mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль

Mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль

mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.

задача 2

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль

Mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mhno₃=3*Mhno₃=3*63=189 г

Mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242  г/моль

mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма

mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма