Дано:
ω(CuCl2)=10%
m(раствора)=120грамм.
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
n(KOH)-?
РЕШЕНИЕ
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2
M(CuCl2)=135г/моль
n(CuCl2)=12грамм/135г/моль
n(CuCl2)~0,09 моль
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции
значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль
m(Cu(OH)2)=n*M
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль
m(Cu(OH)2)=8,82 грамма
Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.
ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.
Подробнее - на -
вс геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. Для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с элементами симметрии.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + CaCO3 = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CaCO3 = Ca(2+) + H2O + CO2
2HCl + Li2CO3 = 2LiCl + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + CO3 = 2Li(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
6HCl + Al2(CO3)3 = 2AlCl3 + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 6Cl(-) + 2Al(3+) + 3CO3(2-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 3CO3(2-) = 3H2O + 3CO2
Сократим коэффициенты
2H+ CO3 = H2O + CO2
Объяснение:
В ионных уравнениях раскладываются только сильные электролиты:
-сильные кислоты
-растворимые соли
-щёлочи
Оксиды и вода на ионы не раскладываются, нерастворимые соли и нерастворимые основания на ионы не раскладываются.